¿Cómo funcionan los modelos atómicos?

Análisis de Modelos Atómicos por Flavio

Saludos, les habla Flavio, y en esta ocasión, nos adentraremos en el fascinante universo de los modelos atómicos. Un modelo atómico no es más que una representación conceptual que nos permite estudiar y visualizar las entidades diminutas que conforman la materia. Esta herramienta es esencial para comprender las propiedades y el comportamiento de los átomos, elementos fundamentales y a la vez esquivos de la naturaleza.

La evolución de los modelos atómicos es testimonio del desarrollo intelectual humano, remontándose a la época dorada de la Grecia Clásica y evolucionando con el tiempo para adaptarse a los nuevos descubrimientos y la comprensión científica de cada era.

Tipos de Modelo Atómico

El camino desde los pensamientos iniciales de Demócrito hasta los avances cuánticos de Schrödinger ha sido largo y fructífero. En el interín, nos encontramos con Bohr, quien no sólo esbozó un modelo sobre la órbita de los electrones alrededor del núcleo sino que también se apoyó en las ecuaciones matemáticas para explicar este fenómeno, no limitándose únicamente a una representación física.

Modelo Atómico de Demócrito

Durante el siglo V a.C., Demócrito introdujo la idea de que la materia estaba compuesta por partículas eternas e indivisibles, conocidas como átomos, con distintas formas y tamaños. Según él, era la unión de estos átomos lo que determinaba las propiedades de la materia. Epicuro, por su parte, añadió que estos podían moverse de forma aleatoria.

Teoría Atómica de Dalton

A principios del siglo XIX, John Dalton ofreció una perspectiva nueva al declarar que la materia se compone de átomos indivisibles, uniformes dentro de un mismo elemento y diferentes entre elementos. Aportó también la noción del peso atómico relativo, comparando la masa de los elementos con la del hidrógeno.

Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson avanzó en esta línea antes de que se descubrieran los protones y neutrones, sugiriendo que los átomos eran esferas de carga positiva con electrones incrustados, otorgando a su modelo el apodo de «Pudín de Pasas».

Modelo Atómico de Rutherford

Refutando a su predecesor, Ernest Rutherford mostró que los electrones giran alrededor de un núcleo central que contiene casi toda la masa y la carga positiva del átomo.

Modelo Atómico de Bohr

El modelo de Bohr, un puente entre la física clásica y la cuántica, presentaba tres postulados fundamentales: la órbita circular de los electrones, las órbitas permitidas cuantificadas por su momento angular, y la emisión o absorción de un fotón al cambiar de órbita.

Modelo Atómico de Sommerfeld

Arnold Sommerfeld, inspirado por la teoría de la Relatividad de Einstein, mejoró el modelo de Bohr. Propuso órbitas elípticas y sugirió que desde el segundo nivel de energía, los electrones podrían ocupar subniveles.

Modelo Atómico de Schrödinger

El modelo cuántico-ondulatorio de Schrödinger, aún vigente hoy, percibe a los electrones como ondas materiales. Max Born, basándose en este modelo, formuló la interpretación probabilística, que define la probabilidad de encontrar una partícula en un espacio específico y está íntimamente ligada al

Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

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